题目内容
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
- A.在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
- B.在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
- C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
- D.向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH--
D
分析：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；
A．乙酸根离子水解是可逆反应；
B．氯气的氧化性大于过氧化氢；
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成原电池，锌为原电池的负极；
D．硫化铜的溶解度小于氢氧化铜．
解答：A．在CH3COONa溶液中乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴加酚酞变红，水解为可逆反应，离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A错误；
B．氯气的氧化性大于过氧化氢，过氧化氢不能氧化氯离子生成氯气，FeCl3溶液能催化H2O2溶液，正确反应为：2H2O2
2H2O+O2↑，故B错误；
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成铜锌原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜片表面有气泡产生，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜为蓝色沉淀，硫化铜为黑色沉淀，氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH--，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．
分析：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；
A．乙酸根离子水解是可逆反应；
B．氯气的氧化性大于过氧化氢；
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成原电池，锌为原电池的负极；
D．硫化铜的溶解度小于氢氧化铜．
解答：A．在CH3COONa溶液中乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴加酚酞变红，水解为可逆反应，离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A错误；
B．氯气的氧化性大于过氧化氢，过氧化氢不能氧化氯离子生成氯气，FeCl3溶液能催化H2O2溶液，正确反应为：2H2O2
2H2O+O2↑，故B错误；C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成铜锌原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜片表面有气泡产生，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜为蓝色沉淀，硫化铜为黑色沉淀，氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH--，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．
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由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
MnCl2+Cl2↑+2H2O
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理： （ 填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号），并说明理由： ．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器 ，图中OC段没有沉淀生成的原因是： ．（用离子方程式表示）
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是 （填离子符号，下同）、最弱的离子是 ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、 、 、称量．
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）= ．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | --- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 上述现象说明溶液中 结合OH-的能力比 强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
反应的离子方程式为
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
（3）B点对应的沉淀的物质的量为
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物 质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | — |
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中是否含有金属铝。该实验所用试剂是_____________，可能发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________（填序号）。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；上述现象说明溶液中____________结合OH－的能力比__________强（填离子符号）。
（6）B与A的差值为_________mol。
（7）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。