Question

下列说法正确的是（　　）

• A、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
• B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
• C、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
• D、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl₄

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．F最外层电子数为2；
B．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；
C．F、Cl、Br、I原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱；
D．砹难溶于水，易溶于CCl₄．

解答： 解：A．F位于周期表第二周期，次外层电子数为2，故A错误；
B．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性递增，故B错误；
C．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故C正确；
D．砹单位为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl₄，故D错误．
故选C．

点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于周期律的考查，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大．