Question

【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

（1）贝壳的主要化学成分为____________（写化学式）。

（2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有气体，请写出离子方程式：____________________。

（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

（4）Mg在CO2中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为______________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O 氯气 2Mg+CO22MgO+C 2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+

【解析】由流程及题中信息可知，海水中的氯化镁与石灰乳作用后可得氢氧化镁沉淀，过滤后，沉淀用盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经结晶等处理后得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到氯气和镁，氯气可循环用于制盐酸。

（1）贝壳的主要化学成分为CaCO3。

（2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有气体，该反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O。

（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是氯气。

（4）Mg在CO2中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。