题目内容

在Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是

[　　]

A．加热
B．通入HCl气体
C．加入适量NaOH溶液
D．加AlCl3固体
答案：C
解析：

导解：加热虽使水解平衡向正方向移动，但c(H+)增大，pH减小．通入HCl气体使c(H+)增大，水解平衡向逆方向移动．加AlCl3固体使c(Al3+)增大，水解平衡向正方向移动，但c(H+)增大，pH减小．


练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
Na+
Na+
．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号 性质 化学方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
还原性
还原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
完成下列各题：

①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，N2的转化率为
20%
20%

②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（　　）（填选项字母）
a、大于0.4mol  b、等于0.4mol  c、小于于0.4mol
③如图1是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在t2℃（T2＞T1）时的H2体积随时间t的变化曲线．
（2）已知：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO3-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al2（SO4）3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：
Al2（SO4）3溶液
Al2（SO4）3溶液
．
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2（SO4）3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是
硫酸
硫酸
．
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：
Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓
Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓
．

实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是

[　　]

A．

制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解

B．

不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化

C．

Al(OH)3沉淀不溶于NH4Cl

D．

3H+＋Al(OH)3＝Al3+＋3H2O

下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O  Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑

C．用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr2O(橙)+ H2O  2CrO(黄)+2H+ 

 

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