题目内容

．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D　　　　　　　　     B．非金属性：C＞A

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D　　   D．A与C可形成离子化合物

 

C

解析:略

 

练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（填写离子符号）．
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式
Na2S
Na2S
、
Na2S2
Na2S2
．
（2010?江西模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的．
（1）A、D以1：1形成化合物的电子式为
．A、C形成最简单化合物的空间构型为
三角锥形
三角锥形
．B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为
同素异形体
同素异形体
．
（2）A、C形成的某化合物的相对分子质量与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：
N2H4+2H+=N2H62+
N2H4+2H+=N2H62+
．
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是
NO2和N2O4
NO2和N2O4
（填化学式）．
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为
5：2
5：2
．
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
 
．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
 
．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
 
．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
 
．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
 
．
a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（　　）
A、原子半径：A＜D＜B＜CB、最简单氢化物的稳定性：C＞DC、A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D、B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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