题目内容
7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）| A． | AlCl3 | B． | Na2SO3 | C． | KMnO4 | D． | K2SO4 |
分析 A．氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干溶液氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
B．亚硫酸钠溶液蒸干过程中易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠；
C．高锰酸钾溶液蒸干得到固体高锰酸钾，灼烧分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气；
D．硫酸钾溶液是强酸强碱盐，不发生水解，蒸干是蒸发水得到硫酸钾固体，灼烧不发生分解．
解答 解：A．氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，蒸干溶液氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，故A不符合；
B．亚硫酸钠溶液蒸干过程中易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，蒸干灼烧后得到硫酸钠固体，故B不符合；
C．高锰酸钾溶液蒸干得到固体高锰酸钾，灼烧分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，故C不符合；
D．硫酸钾溶液是强酸强碱盐，不发生水解，蒸干是蒸发水得到硫酸钾固体，灼烧不发生分解，得到固体为硫酸钾，可以得到该物质固体，故D符合；
故选D．
点评 本题考查了盐类水解的原理应用，注意水解产物的变化和物质的还原性理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+、K+、Cl-、AlO2- | B． | Al3+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | D． | Ca2+、H+、NO3-、S2O32- |
$\frac{\underline{\;[O]\;}}{\;}$
+
+H2O→
+HCl
、BOHCCH2CH2CH2CH2COCl、EOHCCH2CH2CH2CH2COOH
+nH2O，缩聚反应．
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 | |
| B． | BaCO3，BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐 | |
| C． | 除铁锈是利用硫酸的酸性氧化铁反应 | |
| D． | 过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O |
2．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
| A． | 盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| D． | 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 |
6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲线示意图．下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线 | |
| B． | 在相同温度下，C点水电离的c（H+）等于A点水电离的c（H+） | |
| C． | 在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L | |
| D． | 在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |