题目内容
下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
答案：B
名校课堂系列答案下表中对离子方程式书写的评价正确的是
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 将铝粉加入含氢氧化钠溶液中： 2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑ | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应： Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑ | 错误，氧元素不守恒 |
| C | 碳酸氢钠与醋酸反应： HCO3－+H+= H2O+CO2↑ | 正确 |
| D | 向FeCl3溶液中滴加足量氨水： Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓ | 正确 |
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图中的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
| 物理量 实验序号 | V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL | …… | |
| 1 | a | …… | |
| 2 | a | …… |
(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。
(a) (b)
(c)
图21
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：( )
2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器 编号 | 温度(℃) | |||
| 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |||
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
_____0(填“<”、“=”或“>”).
忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
