有下列7种物质:①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2请根据要求回答:ⅠNH3分子的空间构型为三角锥形,基态F原子的电子排布图为．ⅡCH4难溶于水的原因是甲烷为非极性溶质.水是极性溶剂．Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是①②③Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是⑤＞⑥＞②＞⑦．Ⅴ测定HF的相对分子质量时.实验测得值一般高于理论值.主要原因是HF分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．有下列7种物质：①HF②H₂O③NH₃④CH₄⑤SiO₂⑥NaCl⑦CO₂请根据要求回答：
ⅠNH₃分子的空间构型为三角锥形；基态F原子的电子排布图为

．
ⅡCH₄难溶于水的原因是甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂．
Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是①②③（填数字序号）
Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填数字序号）．
Ⅴ测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．

分析 Ⅰ根据价层电子对互斥理论确定氨气分子空间结构，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对时，其空间构型为三角锥形结构；F原子核外有9个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；
Ⅱ根据结构相似相溶分析，甲烷结构对称为非极性分子，水分子结构不对称为非极性分子；
Ⅲ极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；
Ⅳ不同晶体熔沸点一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在分子晶体中，存在分子间氢键的物质，熔沸点高，据此解答；
ⅤHF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）_n分子．

解答解：Ⅰ氨气分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构；F原子核外有9个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为：，
故答案为：三角锥形；；

ⅡCH₄分子中有四个等同的C-H键，CH₄是正四体的结构，为非极性分子，H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，是极性分子，根据结构相似相溶可知CH₄难溶于水，
故答案为：甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂；
Ⅲ①HF是直线形分子，分子结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子；②H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，属于极性分子；③NH₃中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp³杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；④CH₄为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；⑤SiO₂属于原子晶体，无分子；⑥NaCl属于离子化合物，无分子；⑦CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：①②③；
Ⅳ⑤SiO₂是原子晶体；⑥NaCl是离子晶体，②H₂O、⑦CO₂都是分子晶体，但②H₂O分子间存在氢键，所以四种物质的熔沸点顺序为：⑤＞⑥＞②＞⑦，
故答案为：⑤＞⑥＞②＞⑦；
ⅤHF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）_n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．

点评本题考查了物质结构的有关知识，掌握原子核外电子排布式的书写、分子的极性、氢键等知识是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	甲为C，X为O₂		B．	甲为Fe，X为Cl₂
	C．	甲为CO₂，X为NaOH溶液		D．	甲为HCl，X为Na₂CO₃溶液

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂中既含离子键又含非极性键
	B．	BF₃分子中的所有原子共平面
	C．	SiO2和Na₂O2的晶体类型相同
	D．	S的第一电离能大于P的第一电离能．

10．离子液体（Ionic Iiquid），是指由有机阳离子和阴离子构成的在室温下呈液态的盐类化合物，具有蒸汽压低、熔点低、液程宽、易操作、可溶性好和稳定性高等特征，正逐步应用于科技和社会生活领域．一种合成“离子液体”的原料咪唑：

，分子式：C₃H₄N₂，与苯有类似结构和性质．有关它的说法错误的是（　　）

	A．	是芳香族化合物
	B．	能发生加成、取代、氧化反应
	C．	每个分子中有9个σ键
	D．	分子极性键又含有非极性键中既含有

17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是
（　　）

	A．	原溶液中一定含有Fe³⁺离子，不含Fe²⁺
	B．	原溶液中一定含有Fe²⁺离子，不含Fe³⁺
	C．	溶液中的Fe²⁺离子被氯气还原为Fe³⁺
	D．	溶液中同时含Fe²⁺或Fe³⁺离子