根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-.S2-.Na+.K+半径逐渐减小 D. 与得电子能力相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小

D、与得电子能力相同

练习册系列答案

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从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

下列仪器中，能直接用来加热的仪器有哪些：

A、试管 B、容量瓶 C、烧杯 D、量筒 E、烧瓶 F、坩埚

在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是（）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。

类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4﹤SiH4，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH3﹤PH3

B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl﹥H2S﹥PH3

C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝

D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　 ,写出该反应的热化学方程式_________

（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=　　．

（3）能判断反应③已达平衡状态的是　BC　．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变　　C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式　K3=K1•　．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是　DF　（填写序号）．

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积　C．降低温度 D．升高温度　　E．使用合适的催化剂　F．设法减少CO的量．

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