题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．碳酸钠的水【解析】
CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O

练习册系列答案
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下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NO

B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓

D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已达到化学平衡的是 。

A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO

B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态

C．气体密度保持不变的状态

D．气体平均摩尔质量保持不变的状态

（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是 （填字母）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。

负极反应式：2CO+2CO32-一4e-＝4CO2 正极反应式： 。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是 。

②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中 极（填”a”或”b”）增重__ __g。

下列说法不正确的是

A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度

B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离

D．大气中的N2可作为制硝酸的原料

强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）

A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁

B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1

C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2

D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4

下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－

⑥可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液

A．①③④⑤ B．①③④⑥

C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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