题目内容

已知pH为4－5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

(1)

步骤①所加入的A的化学式及加入A的作用是________(填字母)；

a．Fe2O3；抑制Fe3+水解

b．CuO；与H+反应，调节溶液pH在4－5间使Fe3+完全水解

c．CuO；与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应

(2)

步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为_______．

(3)

在确定电极质量增生a g的操作中，下列实验操作属于不必要的是________(填字母)．

[　　]

A．

称量电解前电极的质量

B．

电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．

刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．

低温烘干电极后称量

E．

再次低温烘干后称量至恒重

(4)

电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是________．

(5)

铜的相对质量的计算式为________．

(6)

步骤②的变化中，从能量转化的角度看是________能转化为________能．

答案：3．C;
解析：

(1)

b

(2)

负，4OH－－4e－＝2H2O＋O2

(4)

石墨电极附近溶液变红

(5)

11200a/V

(6)

电，化学


练习册系列答案
相关题目
A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方体的体心处▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生产中的用途
电解炼铝的助熔剂
电解炼铝的助熔剂
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
3d104s1
3d104s1
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
共价键和配位键
共价键和配位键
．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化剂A可选用
①
①
（填编号，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）试剂B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
②④①
②④①
（按实验先后顺序填编号）
①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
二
二
，据此计算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代数式表示）．
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
，该过程的现象为：
滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③将
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为
滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
．
（6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
否
否
是、否）沉淀完全．
（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
．
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．则上述转化的重要意义在于
变废为宝，消除污染
变废为宝，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
（2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
①
①
（填编号，下同）．
①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化剂可选用
①④
①④
．
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用
③④
③④
．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
②④①
②④①
（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
，如图2滴定方式中，最合理的是
b
b
（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
二
二
，据此计算得x=
80m-135n2
18n2
80m-135n2
18n2
（用含m、n1或n2的代数式表示）．

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

 

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