题目内容
3.下列说法正确的是( )| A. | 酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精 | |
| B. | 工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精 | |
| C. | 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色不会因反应褪去 | |
| D. | 蛋白质和油脂在发生腐败变质时,均会产生含NH3的刺激性气味 |
分析 A、葡萄糖是单糖不能水解;
B、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应;
C、植物油是不饱和的高级脂肪酸的甘油酯;
D、蛋白质腐败时产生气体是NH3.
解答 解:A、酿酒过程中,葡萄糖发生还原反应生成酒精,葡萄糖是单糖,不能水解,故A错误;
B、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,用于制肥皂;淀粉显水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精,故可以酿酒;纤维素也能水解生成葡萄糖,并获得酒精,故B正确;
C、植物油是不饱和的高级脂肪酸的甘油酯,能被高锰酸钾溶液氧化而使溶液颜色退去,故C错误;
D、蛋白质中含有氮、氢元素,在腐败时产生刺激性气味的气体是NH3,但是油脂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐,不含有氮元素,不会产生氨气,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了常见物质的性质和用途,完成此题,必须注意基础的掌握和巩固.
练习册系列答案
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14.在一定条件下,将3molA和1molB两种其他混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(s).2min 时该反应达到平衡,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol•L-1.下列判断错误的是( )
| A. | x=1 | |
| B. | 充入稀有气体增大体系压强,可提高该反应的反应速率 | |
| C. | 平衡时A与B的转化率相等,均为40% | |
| D. | 平衡时B与C的浓度之比为3:2 |
11.下列化学式中,只表示一种纯净物的是( )
| A. | C | B. | C3H8 | C. | C2H4O | D. | C3H6 |
18.钠在坩埚中燃烧不可以证明的是( )
| A. | 钠的熔、沸点低 | |
| B. | 钠的颜色是银白色的 | |
| C. | 钠与空气中氧气反应,条件不同产物不同 | |
| D. | 因为反应要加热,所以该反应是吸热反应 |
8.在下列反应中,HCl既表现酸性又表现氧化性的是( )
| A. | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| B. | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | |
| C. | MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D. | NaOH+HCl=NaCl+H2O |
12.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA | |
| B. | 20℃、101Kpa时,5.6L氨气所含的原子数目为NA | |
| C. | 0℃、101Kpa时,18g铵根离子所含有的电子数为10NA | |
| D. | 1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L |
13.在下列物质:A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.硫酸钡 E.纯碱 F.铁
(1)既不是电解质,也不是非电解质的是F(或铁).
(2)纯碱的电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-.
(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O.
(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O.
(5)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
①b是HCl(用化学式填写).
②写出a+c反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/cm3质量分数:36.5%
(1)既不是电解质,也不是非电解质的是F(或铁).
(2)纯碱的电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-.
(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O.
(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O.
(5)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
②写出a+c反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/cm3质量分数:36.5%