题目内容

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C B．S C．F D．Ne

【答案】

B

【解析】

试题分析：主族元素的最高价正价＝最外层电子数，但F和稀有气体元素没有正价，所以答案选B。

考点：考查元素最高正价的有关计算

点评：主族元素的最高价正价＝最外层电子数，但规律都是相对的，所以在注意一般规律的前提下，还应该注意其特殊性，在答题时相应灵活运用，不能死记硬背。

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有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

下列说法不正确的是（　　）

A、第三周期元素原子半径 Cl＜S＜Na

B、在卤化氢中HF最不稳定

C、在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高

D、主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质

B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C．元素Y的最高正化合价为+6

D．XQ₃分子中，中心原子是sp³杂化

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.
通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B.
原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C.
元素Y的最高正化合价为+6
D.
XQ₃分子中，中心原子是sp³杂化

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质

B. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 元素Y的最高正化合价为+6

D. XQ₃分子中，中心原子是sp³杂化