题目内容
下列说法不正确的是( )
A、第三周期元素原子半径 Cl<S<Na | B、在卤化氢中HF最不稳定 | C、在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高 | D、主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数 |
分析:A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.碱金属元素从上到下,单质的熔点逐渐降低;
D.主族元素的最高正价与核外最外层电子数相等.
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.碱金属元素从上到下,单质的熔点逐渐降低;
D.主族元素的最高正价与核外最外层电子数相等.
解答:解:A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则Cl<S<Na,故A正确;
B.在卤族元素中F元素的非金属性最强,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.碱金属元素从上到下,单质原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,则单质的熔点逐渐降低,故C正确;
D.主族元素的最高正价与核外最外层电子数相等,注意由于O、F元素的非金属性较强,没有正价,故D正确.
故选B.
B.在卤族元素中F元素的非金属性最强,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.碱金属元素从上到下,单质原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,则单质的熔点逐渐降低,故C正确;
D.主族元素的最高正价与核外最外层电子数相等,注意由于O、F元素的非金属性较强,没有正价,故D正确.
故选B.
点评:本题考查元素周期律知识,为高频考点,注意把握元素周期律的递变规律,把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度,难度不大,注意相关基础知识的积累.
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