题目内容
某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：（1）仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，B装置中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O
；
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（2）饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl
除去氯气中的HCl
，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？能
能
（回答“能”或“不能”），理由是水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应
水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应
；（3）生成消毒液的反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（4）工业上制取氯气的反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2+Cl2↑
．
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分析：（1）根据实验室制取氯气的反应原理思考；
（2）根据除杂方法和制取消毒液的原理分析；
（3）根据氯气的化学性质分析；
（4）根据电解饱和食盐水的原理思考．
（2）根据除杂方法和制取消毒液的原理分析；
（3）根据氯气的化学性质分析；
（4）根据电解饱和食盐水的原理思考．
解答：解：（1）仪器A有活塞，应该是分液漏斗．本实验需要制取氯气，B装置应该是浓盐酸与二氧化锰反应的容器，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O．故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）制取氯气使用浓盐酸，且需要加热，会挥发出氯化氢气体，要出去氯化氢气体，可以使用饱和食盐水，既吸收氯化氢又降低氯气在水中的溶解度；氯气经过饱和食盐水后，会使氯气中混有水蒸气，要用浓硫酸吸收水蒸气，但是可以省去盛浓硫酸的装置，因为氯气中含有水蒸气不会影响氯气与氢氧化钠溶液的反应．故答案为：除去氯气中的HCl；能；水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应；
（3）氯气在烧杯中与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，其化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）工业制取氯气，采用的是电解饱和食盐水，会生成氯气、氢气和氢氧化钠，即其化学方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2+Cl2↑．
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2+Cl2↑．
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（2）制取氯气使用浓盐酸，且需要加热，会挥发出氯化氢气体，要出去氯化氢气体，可以使用饱和食盐水，既吸收氯化氢又降低氯气在水中的溶解度；氯气经过饱和食盐水后，会使氯气中混有水蒸气，要用浓硫酸吸收水蒸气，但是可以省去盛浓硫酸的装置，因为氯气中含有水蒸气不会影响氯气与氢氧化钠溶液的反应．故答案为：除去氯气中的HCl；能；水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应；
（3）氯气在烧杯中与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，其化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）工业制取氯气，采用的是电解饱和食盐水，会生成氯气、氢气和氢氧化钠，即其化学方程式是2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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点评：本题把氯气的实验室制法、氯气的化学性质、氯气的工业制法综合一起，考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，需要着重研究．
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