题目内容

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．实验室用石灰石制备CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

分析 A．次氯酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．实验室用石灰石制备CO2，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-，故C错误；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意次氯酸根离子的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．现有下列物质：①1mol NH3；②标准状态下，11.2L N2；③4℃时18mL水；④标准状态下22.4L CH4，原子数由多到少的排列顺序是（　　）
A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②
20．下列描述中正确的是（　　）
A．ClO3-的空间构型为平面三角形
B．SiF4 和 SO32-的中心原子均为 sp3 杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键
17．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（　　）
A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）
4．已知25℃、101kPa下，断开1molA-A、1molB-B、1molA-B键时需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量，如图是相同条件下，反应2A2+B2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2A2B的能量关系图．下列说法中产物的是（　　）
A．a=1370kJ
B．该反应是吸热反应
C．A、B原子更易结合生成A2B
D．反应的能量转化形式，由化学能转化为热能
14．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
1．A-F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：ASO2
（2）B的电子式是．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是还原性、酸性，当生成0.75mol　C时，被氧化的还原剂的物质的量是1.5mol．
18．某种盐可表示为[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩尔质量为392g•mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
（1）在25.00mL试样溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
（2）该盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．
19．工业合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t时所改变的条件是（　　）
A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．分离出氨气

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