题目内容

把50 mL　2 mol/LNaOH溶液，100 mL　1 mol/L硫酸溶液与2 mol/L氨水50 mL混合，所得溶液中离子的物质的量浓度大小的顺序是

[　　]

A．

c(SO42－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

c(SO42－)＝c(Na+)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．

c(SO42－)＝c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

答案：D
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下列溶液与50 mL　1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．

150 mL　1 mol/L的NaCl

B．

50 mL　2 mol/L的NH4Cl

C．

150 mL　3 mol/L的KCl

D．

50 mL　2 mol/L的CaCl2

(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程(略)．

①写出制备阿司匹林的化学方程式________．可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是________．

③冷凝水的流进方向是________．(填“b”或“c”)．

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________．

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________．

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：

A．称取0.300 g样品．

B．将样品与25 mL　4 mol·L－1　NaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．

C．在三颈烧瓶中加入50 mL　2 mol·L－1　HNO3，混合均匀．

D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液，振荡混合均匀．

F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L－1　NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．

G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1　NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL．

(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是________．

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是________．

③该产品的纯度为________．(请保留2位小数)

进行如下实验，在锥形瓶A中放入10 g块状CaCO3，在锥形瓶B中放入5 g粉末状CaCO3，分别加入50 mL　2 mol·L－1的盐酸．下图能正确表示实验结果的是

A．

B．

C．

D．

把50 mL　2 mol·L－1的NaOH溶液，100 mL　1 mol·L－1的H2SO4溶液，以及40 mL　3 mol·L－1的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色，则溶液中离子浓度的关系正确的是

A．

[SO42－]＝[Na+]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]

B．

[NH4+]＞[SO42－]＝[Na+]＞[OH－]＞[H+]

C．

[Na+]＞[SO42－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]

D．

[Na+]＋[NH4+]＋[H+]＝2[SO42－]＋[OH－]

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