题目内容
从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A、海水
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B、海水
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C、海水
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D、海水
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考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，生成物是氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，由于氢氧化镁属于沉淀，所以用盐酸与氢氧化镁反应，反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，据此过程分析判断．
解答：
解：从海水中提取镁，是制备生石灰与水反应生成熟石灰，生成物是氢氧化钙，CaO+H2O═Ca（OH）2，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，由于氢氧化镁属于沉淀，只有用酸才能将其溶解，所以用盐酸与氢氧化镁反应，反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，MgCl2
Mg+Cl2↑
故选D．
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故选D．
点评：本题考查了海水提取镁的过程分析应用，解答本题关键是流程的掌握和注意问题的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下图所示的实验或操作，能达到实验目的是（ ）
A、 闻Cl2的气体 |
B、 除去SO2中的HCl |
C、 排水法收集H2 |
D、 实验室制取NH3 |
分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、13种 | B、14种 |
| C、15种 | D、16种 |
下列物质的用途错误的是（ ）
| A、铝制容器可以贮运稀硫酸 |
| B、水玻璃可用作木材防火剂 |
| C、过氧化钠可用作潜艇供氧剂 |
| D、Fe2O3可用作红色涂料 |
下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
| A、O2 |
| B、NH3 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过（ ）
| A、浓硫酸 | B、饱和食盐水 |
| C、固体氢氧化钠 | D、干燥的石灰 |
一定温度下，有可逆反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器中，将2mol C和6mol D充入体积为2V的乙容器中．下列关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B、在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大 |
| C、两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡．甲、乙容器中平衡混合物中的各组分体积分数不同 |
| D、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、Cl-的结构示意图： | ||
| B、乙酸的结构式：C2H4O2 | ||
| C、氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]- | ||
D、质量数为137的钡原子：
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