常温时.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合.混合后溶液pH为 A． pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A． pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．无法判断

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH值为3的CH3COOH溶液的浓度大于0．001mol/L，则反应后醋酸是过量的，所以溶液显酸性，答案选B。

考点：考查溶液酸碱性的判断。

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

相关题目

下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱

某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )

A．H2Y的电离方程式为：H2Y?2H++Y2—

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)

D．HY—水解方程式为：HY—+H2O H3O++ Y2—

一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0．1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为（）

A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定

（18分）

（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计

⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________________(填序号)

（2）4．5g水与 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

（3）3．01×1023个OH— 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH— 和 g Na+ 含有的电子数相同。

(4) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

有4瓶溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液，不用其他试剂，通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )

A．①④③② B．①④②③ C．①③④② D．④①②③

抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是______________________________________________。

（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______________________________、______________________________。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）______________________________。

在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为______________.

试题分类