题目内容

下列反应是氧化还原反应的是（　）

A．SO3+H2O=H2SO4

B．H2SO4+Ba(OH )2=BaSO4↓+2H2O

C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

 

答案：D
解析：

判断是否为氧化还原反应主要试看在反应过程中元素的化合价是否发生变化

 


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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
△
TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
△
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg
△
2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是（　　）
单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 

②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4 

下列叙述错误的是(    )

A.反应①是非氧化还原反应                   B.反应②是氧化还原反应

C.反应④中TiO2是氧化剂                     D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（    ）

A.此反应是氧化还原反应

B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

C.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂

D.在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（    ）

A.此反应是氧化还原反应

B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

C.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂

D.在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是            ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。

（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，

当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

 

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