在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中:K+.Al3+.CH3COO-.SO42- B．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+.HCO.Br-.Ba2+ C．室温下.pH＝1的无色溶液中:NH4+.Mg2+.SO42-.Cl- D．室温下.pH＝1的溶液中:Na+.Fe2+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K^＋、Al³^＋、CH₃COO^－、SO₄²^－

B．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^-

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－

练习册系列答案

相关题目

下列做法正确的是（）

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．金属钠和钾保存在煤油中

C．Na₂CO₃可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固体放在滤纸上称量

下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是

A．液溴保存时用水封 B．合成氨工业中将N₂、H₂和NH₃中氨分离

C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。

将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³^＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是，

该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类

型是______。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。用如图装置可以

制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳

极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是

______。

a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³^＋，Fe³^＋水解产生

氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

在非室温条件下可以使用的仪器是

A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管

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