Question

【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）

A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据混合气体的质量和在标准状况下的体积，列方程组解出其中所含CO和CO2物质的量，结合物质的性质和相关公式分析作答。

14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积约为8.96 L，则28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=14.4g，n（CO）+n（CO2）==0.4mol，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol；

A.原混合气体所含氧原子物质的量为0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所含O原子数为0.6NA，A正确；

B.NaOH溶液将CO2吸收，浓硫酸干燥CO，最终气球中收集到0.2molCO，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正确；

C.原混合气体总物质的量为0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，C错误；

D.原混合气体中CO与CO2的体积之比，等于CO与CO2物质的量之比，为1:1，D正确；

答案选C。