题目内容

  向K2SO4和FeCl3混合溶液中, 滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42-离子完全沉淀时, Fe3+离子也同时被完全沉淀, 则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓 度之比为3∶_____.
答案：2
解析：

K2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2KOH    
FeCl3+3KOH  Fe(OH)3↓+3KCl 
上面化学方程式系数分别扩大3倍和2倍,使KOH的系数相等.    
3K2SO4+3Ba(OH)2  3BaSO4↓+6KOH    
2FeCl3+6KOH  2Fe(OH)3↓+6KCl    
    
因为体积相同, 它们物质的量浓度之比也是3:2.


练习册系列答案
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向K2SO4和FeCl3的混合液中，滴入Ba(OH)2溶液，当完全沉淀时，Fe3+也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度比为

[　　]

A．3∶1
B．3∶2
C．2∶1
D．2∶3

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：

（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为            。

（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：                                                                                       

将该反应设计为原电池，负极电极反应为                       ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为            。

（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为            。溶解样品若选择稀硝酸测定结果            (填偏高,偏低,无影响)

 

向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L） 


  1. A.
    2a-b
  2. B.
    ( b-a)/ 3
  3. C.
    (3b-5a)/ 3
  4. D.
    ( 4a-3b) /3

向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为

A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:1　　　　　　D. 2:3

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