题目内容

( 30分 ) （1）3.6克H2O的物质的量是         ，含有         个H2O，含有        molH.

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　   ，物质的量之比为　   　  ，原子总数之比为　　   　；质量之比为　　    。

（3）在标准状况下，22g CO2气体的体积是       L ，与         g N2含有相同的分子数。

（4）3.01×1023个OH—的物质的量为         ，质量为          ，含有质子的物质的量为         ，含有电子的物质的量为          ，这些OH—与        molNH3的质量相同，和         g Na+含有的离子数相同。

 

【答案】

（1）0.2mol， 0.2×6.02×1023， 0.4

 （2） 1:1   ;  1:1   ;     5:3        ;   4:11  

（3） 11.2  ，14

（4）0.5mol， 8.5g， 4.5mol， 5mol， 0.5， 11.5

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
加入催化剂
加入催化剂
，3
增大压强
增大压强
．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是：
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
．
某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g．已知该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍．
（1）该有机物的分子式为
C3H8O
C3H8O
．
（2）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出它可能有的同分异构体的结构简式
CH3CH（OH）CH3或CH3CH2CH2OH
CH3CH（OH）CH3或CH3CH2CH2OH
．
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
0.014mol/L?min
0.014mol/L?min
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
使用合适催化剂
使用合适催化剂
，3
增大压强
增大压强
．
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
使用合适的催化剂
使用合适的催化剂
，3
增大压强
增大压强
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．
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A、N2O4在反应中被氧化B、（CH3）2NNH2具有还原性C、反应中1mol N2O4得到4mol e-D、液氢与液氧的反应中，液氢与液氧的体积比为 2：1

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