Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)·c(OH-)都大于E点的c(H+)·c(OH-)，并且C点的c(H+)·c(OH-)大于A点c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确，不符合题意；

B、A点到D点，c(H+)变大，但c(OH-)变小，可加酸，使得c(H+)变大，c(OH-)变小，B正确，不符合题意；

C、若处在B点时Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1 mol/L，等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，C正确，不符合题意；

D、若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH4Cl固体，温度不变，则Kw不变，D错误，符合题意；

故合理选项是D。