题目内容

由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是（ ）

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．所有的原子都在同一平面内

C．能使溴水褪色

D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物

练习册系列答案
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A. 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

B. 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀

C. 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉

D. 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀

科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）

A．分子中不含有非极性键

B．1mol该分子中含8mol二氧化氮

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、______________________。

（2）苹果醋的分子式为______________________________________________。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g）+ bB (g） 2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；

②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；

③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的密度不变

B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

C．vB(反应)= vC(生成）

D．容器内气体的总压强保持不变

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。

下列关于常见有机物的说法错误的是（ ）

A．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应

C．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应

D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。

（2）氧原子核外有 种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为 ；②这种多聚磷酸钠的化学式为

（4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

下列有关实验原理或操作正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B. 用下图所示装置灼烧碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制取氧化铜

C. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素

D. 称取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，用胶头滴管定容至刻度线，振荡摇匀，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液

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