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在一定条件下，NO与NH3可以发生如下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O．现有15.0 g　NH3和NO的混合气体，充分反应后所得的产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g，则原反应混合物中NO与NH3的质量各是多少？

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在一定条件下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应充分，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

在一定条件下，NO与NH3发生如下反应：6NO+4NH35N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N2比经氧化所得到的N2多1.4 g，若以上反应进行完全，计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能是多少。

在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0

下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内，NO2的平均反应速率为_________________。

（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②压缩气体体积，该反应平衡向_______移动（填“正向”或“逆向”）。

（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：___________________________________，该反应的氧化剂是______________。

 

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

 
在一定条件下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后，所得产物若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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