题目内容

PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为__________________。

③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

(2)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(4)在一定条件下,NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

 

【答案】

(16分)

(1)  ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-442.8kJ·mol-1(2分);

②c (2分)  CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+(2分);

③c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3) (2分);

(2)  bd (2分)

(3)  0.036mol·L-1·min-1或0.0006mol·L-1·s-1 (2分);向正反应方向(2分);

(4)  1.01×10-5(2分)

【解析】

试题分析:

(1)①根据盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-442.8kJ·mol-1。②结合图像电池中质子移向正极,O2在正极反应。应从c通入,发生O2+4e-+4H+=2H2O,所以负极为CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH=8应为溶质为碳酸氢钠,离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。

(2)达到平衡状态时v(正)=v(逆),各物质的量不再改变,a、v(正)应该不在改变,错误。B、各物质的量不再改变,不再有能量变化,温度不变平衡常数不变,正确。c、各物质的量不再改变,错误。可知d、各物质的量不再改变,质量分数不变,正确。

(3)SO30.18mol,则转化的O2为0.09mol,v(O2)=

(4)NH3·H2O的电离平衡常数约为= 1.01×10-5

考点:考查盖斯定律应用、燃料电池、电解质溶液、化学平衡等相关知识。

 

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