Question

在一定条件下，NO与NH₃发生如下反应：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化所得到的N₂多1.4 g，若以上反应进行完全，计算原混合物中NO和NH₃的物质的量可能是多少。

Answer 1

解析：在6NO+4NH₃5N₂+6H₂O中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂的质量多28 g。设实际反应的NO和NH₃的物质的量分别为x和y。

6NO  +  4NH₃5N₂+6H₂O  “质量差”

6 mol     4 mol                           28 g

   x          y                                1.4 g

x==0.3 mol

y==0.2 mol

未反应的气体物质的量为：1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol

若未反应的气体为NH₃，则原混合物中n(NH₃)=0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol，n(NO)=0.3 mol;若未反应的气体为NO，则原混合物中n(NH₃)=0.2 mol，n(NO)=0.3 mol+0.5 mol=0.8 mol。

答案：NO为0.3 mol，NH₃为0.7 mol或NO为0.8 mol，NH₃为0.2 mol。