Question

将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L﹣1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为

A．4.5g B．9.9g C．13.2g D．14.7g

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根据题可知Cu的物质的量是19.2g/64g/mol=0.3mol，氢离子的物质的量是0.4L×(0.5+1.0 )mol/L=0.6mol，硝酸根离子的物质的量是0.4L×0.5mol/L=0.2mol，所以氢离子不足，当转移0.45mol的电子时参加反应的Cu的物质的量是0.45mol/2=0.225mol，产生NO的物质的量是0.45mol/3=0.15mol，参加反应的Cu的质量是0.225mol×64g/mol=14.4g，生成NO的质量是0.15mol×30g/mol=4.5g，所以溶液增重14.4-4.5=9.9g，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的计算