题目内容
【题目】如图示与对应的叙述符合的是
A. 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C. 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D. 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
【答案】C
【解析】
A、使用催化剂化学反应速率加快；
B.根据盖斯定律进行计算C(金刚石，s) ═C(石墨，s)的焓变ΔH；
C.镁与盐酸反应为放热反应；
D. 醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠溶液，显碱性。
A、使用催化剂化学反应速率加快,所以正反应速率的虚线在实线的上方,故A错误；
B. 如图可知，反应①C(金刚石，s)+O2(g) ═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s) +O2(g) ═CO2(g)，ΔH1；根据盖斯定律可知，①-②可得C(金刚石，s) ═C(石墨，s)的焓变ΔH ══ΔH2-ΔH1，故B错误；
C. 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快；随后c（HCl）逐渐减小，反应速率又逐渐减慢，故C正确；
D. 如图可知，当滴加醋酸的体积为40.00 mL 时，醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，不显中性，pH>7，故D错误；
综上所述，本题选C。
口算小状元口算速算天天练系列答案
【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 |
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 达平衡时Y的转化率为50%
C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动
