题目内容

实验室常用________和________进行反应制取氨气．反应的化学方程式为________________，应该用________方法收集氨气．可以用________根据________现象进行验满．氨气可用________作干燥剂干燥．

答案：
解析：

铵盐,熟石灰,(例),向下排气取气法,浓盐酸,与NH3相遇会生成白烟(可有其它合理答案),碱石灰


练习册系列答案
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（2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
结构简式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
特性 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
化学性质 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

①填写表中空白．
仪器 A B C
加入试剂 NaOH溶液
②简述检验CO的实验方法和实验现象．
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．
滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
催化剂（或Mn2+的催化作用）
催化剂（或Mn2+的催化作用）
的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是
硫酸锰（或MnSO4）
硫酸锰（或MnSO4）
．
（2009?广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1KI、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是
CO2和CO
CO2和CO
．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
利用焰色反应
利用焰色反应
，现象是
透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：
全部为铁单质
全部为铁单质
；          假设2：
全部为FeO
全部为FeO
；假设3：
同时存在铁单质和FeO
同时存在铁单质和FeO
．
②设计实验方案证明你的假设

③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需
分液漏斗
分液漏斗
（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是
向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去
未反应完的苯甲醛
未反应完的苯甲醛
，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因
．
（3）步骤③中无水硫酸镁是
干燥（吸收水分）
干燥（吸收水分）
剂；产品A为
苯甲醇
苯甲醇

（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
；蒸馏得产品A加热方式是
石蜡油油浴加热
石蜡油油浴加热
；蒸馏温度高于140℃时应改用
改用空气冷凝管
改用空气冷凝管
冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为
重结晶
重结晶
．
某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于
甲
甲
、
乙
乙
仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是
50mL碱式滴定管
50mL碱式滴定管
；
（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接
D
D
，B连接
E
E
，C连接
G
G
；（填写各接口的编号）
（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平
不能
不能
，理由是
量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量
量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量
；
（4）你认为可用什么方法取镁带样品
用标准卷尺量取较长镁带
用标准卷尺量取较长镁带
．

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