题目内容

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1则x为

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

练习册系列答案
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离子方程式：，由此可知在中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

（1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

单质B与氢氧化钠溶液反应： ；

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大

下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

氨水

氯化铝溶液

产生白色沉淀

B

浓硫酸

铜片

产生大量气体溶液变蓝

C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

D

稀盐酸

Na2CO3与NaOH的混合液

立即产生大量气体

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