题目内容

3.1克H2燃烧时放出热量约为134 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热4600 kJ，H2被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试述H2作为能源的三个主要优点：学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！

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 （1）来源丰富  （2）燃烧热值高  （3）产物无污染      

练习册系列答案
相关题目
热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
 
．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
 
．
“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式：____________________；用法制取氢气最大的优点是：______________；
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
（5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
______，其理由是____________。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。
③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。

“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142．9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为           ：                                               

A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol-1

B．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；  △H =-571．6kJ?mol-1

D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； △H = -285．8kJ?mol-1

（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：

          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr2+H2

          ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2            ④2HgO 2Hg+O2↑

你认为该方法的主要缺点是                                         。

（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。

请写出反应①的化学方程式：                             ；

该法制取氢气最大的优点是：                                              ；

（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？     （填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：，                       ；                                                        

      。
下列热化学方程式，正确的是
[     ]
A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol-1
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH-==H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1
C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142．9kJ。则：
2H2O（1）==2H2（g）＋O2（g）；△H= +571．6kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol-1

下列热化学方程式，正确的是（    ）

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= －890．3kJ·mol－1

    B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

＋OH－     H2O（1）；·mol－1

    C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：

    2H2O（1）     2H2（g）＋O2（g）；△H= +571.6kJ·mol－1

D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）    △H= －38．6kJ·mol－1

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