题目内容
目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上．
（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．反应中的氧化产物是 ．
（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请标出电子转移的方向和数目：
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n （1）：n （2）= ．
（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．反应中的氧化产物是
（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请标出电子转移的方向和数目：
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n （1）：n （2）=
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应
专题：
分析：（1）化合价升高元素所在的产物是氧化产物，据此回答；
（2）根据化合价升降和电子转移之间的关系确定电子转移的情况；
（3）根据两个反应中转移等量的电子结合反应方程式来计算．
（2）根据化合价升降和电子转移之间的关系确定电子转移的情况；
（3）根据两个反应中转移等量的电子结合反应方程式来计算．
解答：
解：（1）反应2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl中Cl元素的化合价从+3升高到+4，从0价降低到-1价，所以反应中的氧化产物是ClO2，故答案为：ClO2；
（2）反应CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O中，Cl元素的化合价从+5降低到+4价，C的化合价从-2价升高到了+4价，电子转移的情况为：
，故答案为：；
（3）反应2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl转移电子2mol，得到ClO22mol，反应CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O转移电子6mol，得到ClO26mol，两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n （1）：n （2）=1：1，故答案为：1：1．
（2）反应CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O中，Cl元素的化合价从+5降低到+4价，C的化合价从-2价升高到了+4价，电子转移的情况为：
，故答案为：；（3）反应2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl转移电子2mol，得到ClO22mol，反应CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O转移电子6mol，得到ClO26mol，两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n （1）：n （2）=1：1，故答案为：1：1．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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NO2
HNO3
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MgCl2（aq）
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3．
①NH3
| O2 |
| 催化剂△ |
| H2O |
②FeCl3
| Zn |
| H2O |
③Mg（OH）2
| 盐酸 |
| 电解 |
④Na
| O |
| △ |
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