题目内容
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料．
(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为________．
(2)已知2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200高温下继续反应：
2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量．
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
解析：
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解析：根据原子守恒及利用化学方程式的计算，题目反映了过量问题的思想． |
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
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Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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Ksp |
8.0×10-16 |
2.2×10-22 |
4.0×10-38 |
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完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.2 |
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)：
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；
试剂X的化学式为 。
(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ；
用pH试纸测该溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。