题目内容
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
(1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物,写出其反应的化学方程式:???????????????????? ;
(2)试剂X的化学式为??????????????? ;
(3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为?????????????????? ,用pH试纸测该溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ;
(4)在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。
(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
(2)CuO或合理答案
(3)10-5
(4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央,并与比色卡比色
(5)降低晶体溶解度,有利于晶体析出
【解析】
试题分析:(1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物,即Cu2S和2FeS,由S元素守恒,S元素有多余,与O2结合为SO2。(2)B溶液含Cu2+和Fe3+,为了除去Fe3+,可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间,试剂X的化学式为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等;(3)试剂Y是氨水,0.1 mol/L时pH=11,c(OH-)≈c(NH4+)=10-3;NH3·H2O的电离常数为K==10-5;(4)用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央,并与比色卡比色;(4)在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度,有利于晶体析出。
考点:化学方程式的书写即实验基本操作。
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
|
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp |
8.0×10-16 |
2.2×10-22 |
4.0×10-38 |
完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.2 |
(1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有 (写两种):
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ;
试剂X的化学式为 。
(3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为 ;
用pH试纸测该溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式: 。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。