Question

(1)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应；

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)；

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小；

(2)室温下，如果将0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05 mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)C 　　(2)①NH3·H2O和NH4+(共2分，均答对给分) 　　②NH4+和H+(共2分，均答对给分)