Question

下列叙述不正确的是                                                                                        (　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O₂===Na₂O₂

B．4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

D．将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

Answer 1

答案　A

解析　A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na₂O；B项正确，由题意知虽然生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H₂SO₄反应的本质是与H^＋的反应，H₂SO₄是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。