Question

（1）1.5molH₂SO₄的质量是

 

；
（2）9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是

 

；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为

 

；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算硫酸的质量；
（2）根据n=

N

NA

计算氨气的物质的量，所含质子物质的量为氨气的10倍；
（3）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量；
（4）根据n=

m

M

计算碳酸钠晶体的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）1.5mol硫酸的质量=1.5mol×98g/mol=147g，故答案为：147g；
（2）氨气的物质的量=

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，每个氨气分子含有10个质子，故所含质子物质的量为氨气的10倍，即含有质子物质的量=1.5mol×10=15mol，
故答案为：15mol；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则该气体的摩尔质量=

1.92g

0.03mol

=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（4）碳酸钠晶体的物质的量=

71.5g

286g/mol

=0.25mol，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，溶液物质的量浓度=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．