题目内容

下列仪器中,在洗净后需要烘干的是(  )
A、配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶
B、收集氨微喷泉实验所用的圆底烧瓶
C、中和滴定实验中的酸式滴定管
D、中和滴定实验中的锥形瓶
考点:溶液的配制,中和滴定
专题:实验评价题
分析:洗净后需烘干,说明蒸馏水对实验结果有影响,据此分析.
解答: A.配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量,需要加蒸馏水定容,故洗净后不需要烘干,故A不选;
B.氨气极易溶于水,收集氨气所用圆底烧瓶必须干燥,洗净后需要烘干,故B选;
C.中和滴定所用酸式滴定管,洗净后需要用所装酸润洗,故洗净后不需要烘干,故C不选;
D.中和滴定实验中和锥形瓶,有蒸馏水,不影响待测液的物质的量,故不需要润洗,故D不选;
故选B.
点评:本题考查了仪器的使用,较基础,注意仪器的使用注意事项.
练习册系列答案
相关题目
某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量.查阅资料得知:草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元有机酸,并具有较强的还原性.如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,草酸钙(CaC2O4)不溶于水和醋酸,能溶于强酸.
(1)该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A,分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因:
 

(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐,补充完成实验步骤、预期现象和结论.
限选试剂:0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:调节溶液A至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液.出现白色沉淀,说明菠菜中
 
步骤2:取步骤1的沉淀于试管中,加入足量
 
,将产生的气体通入澄清石灰水中.
步骤3:向步骤2得到的溶液中滴加几滴
 
(3)欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入
 
中加水配制成100mL溶液.每次用
 
移取25.00mL该溶液,用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL.
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为(只列式不计算.C2O42-的化学式量为88)
 
煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质.某研究性小组采集某厂烟道气样品,分别用200mL 2mol?L-1盐酸、200mL 6mol?L-1氢氧化钠溶液充分吸收,得吸收液A 和B.
(1)吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子,若要同时检测上述阳离子中所含金属元素,可采用的分析仪器是
 
(选填序号)
A.原子吸收光谱分析仪B.紫外光谱分析仪C.质谱仪D.分光光度计
(2)吸收液B 中除OH-一定存在外,还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子,为检测上述阴离子,研究性小组设计了下列实验:
①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水,实验现象是品红溶液褪色,石灰水变浑浊.写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
 
由上述实验可知,吸收液B 中可以肯定存在的离子有
 

②另取少量待测液于试管中,酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液,溶液呈蓝色.写出一个可能发生的离子反应方程式
 

③另取少量待测液于试管中,加入KClO3、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生.该研究性小组认为,吸收液B 中一定存在NO2-该研究性小组判断的依据是
 
 (用相应的离子方程式表示).请你对上述结论作出评价(是否正确,说明理由)
 

④检测吸收液B中是否存在SO42-的方法是
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网