Question

【题目】在化学分析中常用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-6mol/L）时，溶液中c(Ag+)为___mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-11）。

Answer 1

【答案】2.0×10-5 5.0×10-3

【解析】

在饱和溶液中，离子浓度幂的乘积等于Ksp，将已知浓度对应的离子浓度代入公式，便可求出未知浓度离子的浓度。

c(Cl-)=1.0×10-6mol/L，Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，即c(Ag+)×1.0×10-6mol/L=2.0×10-11，从而求出c(Ag+)=2.0×10-5mol/L；将c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，代入公式Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)，即(2.0×10-5)2×c(CrO42-)=2.0×10-12，从而求得c(CrO42-)=5.0×10-3mol/L。答案为：2.0×10-5；5.0×10-3。