[题目]将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液.(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒. . ;(2)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 .溶液中Cl-的物质的量浓度为 ;(3)另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL.需该溶液的体积为 mL,若在定容时俯视凹液面与刻度线相切.其结果会 (偏高/偏低/无影响),若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。

（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____，溶液中Cl-的物质的量浓度为_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）。

【答案】胶头滴管 1000mL容量瓶 1mol/L 2mol/L 250 偏高偏低

【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）配制1LMgCl2溶液需要用到的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管；（2）溶质物质的量为95/95mol=1mol，根据c=n/V，则MgCl2的物质的量浓度为1/1mol·L－1=1mol·L－1，1molMgCl2中含有2molMgCl2，因此c(Cl－)=1×2mol·L－1=2mol·L－1；（3）稀释前后溶质物质的量不变，即有V×10－3×1=500×10－3×0.5，解得V=250mL；根据c=n/V，进行分析，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即所配溶液浓度偏低。

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