把200 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.1 mol ·L-1 B. 10 mol ·L-1 C. 10 mol ·L-1 D. 10 mol ·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把200 mL 含有BaCl₂和KCl 的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na₂SO₄溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO₃溶液, 恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1(b -2a) mol ·L^-1 B. 10(2a- b) mol ·L^-1

C. 10(b –a) mol ·L^-1 D. 10(b-2a) mol ·L^-1

【答案】

【解析】

练习册系列答案

初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

相关题目

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol·L^－1的稀硫酸．

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；

②烧瓶；

③烧杯；

④药匙；

⑤量筒；

⑥托盘天平．

请回答下列问题：

(1)

盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
[　　]
A．
B．
C．
D．

(2)

配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)；

(3)

经计算，配制100 mL　1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用________mL规格的量筒；

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．200 mL

(4)

在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为________．

(5)

对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________．

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低

C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

A. 0.1(b -2a) mol ·L^-1 B. 10(2a- b) mol ·L^-1

C. 10(b –a) mol ·L^-1 D. 10(b-2a) mol ·L^-1

A. 0.1(b -2a) mol ·L^-1 B. 10(2a- b) mol ·L^-1

C. 10(b –a) mol ·L^-1 D.10(b-2a) mol ·L^-1

试题分类