题目内容

NaOH的溶解度在60℃时为174g，20℃时为109g．现将60℃ NaOH饱和溶液137g冷却到20℃，析出晶体________g．

答案：32.5
练习册系列答案
相关题目
（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：

（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
不能
不能
（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
B
B
除去它们．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　　（选填序号）
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇．乙酸和侬硫酸的混合液的方法是
先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸
先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸

（2）浓硫酸的作用是
催化剂，吸水剂
催化剂，吸水剂
．
（3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有
无色、不溶于水、密度比水小等
无色、不溶于水、密度比水小等
．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是
溶解乙醇
溶解乙醇
、
中和乙酸
中和乙酸
、
降低乙酸乙酯的溶解度
降低乙酸乙酯的溶解度

（5）饱和Na2CO3溶液能否换成NaOH溶液
不能
不能
．为什么？
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
．（用化学方程式表示）
（6）试管②中的导气管不能插入溶液中，目的是防止  Na2CO3溶液倒吸．造成倒吸操作的原因是
加热不均匀
加热不均匀
．
（7）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
分液
分液
．
磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：
精英家教网
已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石
 
（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是
 
．
（2）操作Ⅰ的名称是
 
，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是
 
．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有
 
，推测该萃取剂一定具有的性质是
 
．
a．该萃取剂与水互不相溶            b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小     d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有
 
等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途
 
．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是
 
．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为
 
．
有机物M的结构简式为：精英家教网，有关M的下列叙述中正确的是（　　）
A、1mol M分别与H2、浓溴水、NaOH溶液反应，最多消耗这三种物质由大到小的顺序为：n（H2）=n（Br2）=n（NaOH）B、M的分子式为C10H10O3ClC、M分子中最多有6个碳原子在同一平面D、常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网