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在一定条件下的________里，当正反应速率与逆反应速率________时，反应体系中各组分的含量________的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡．化学平衡是一种动态平衡．
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已知：RCHO+CH
2
（COOH）
2
一定条件
RCH=C（COOH）
2
+H
2
O
RCH=C（COOH）
2
一定条件
RCH=CHCOOH+CO
2
↑
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（图）A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO
3
溶液反应生成2mol气体．
（1）A的结构简式是
CH
2
（COOH）
2
CH
2
（COOH）
2
．
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是
e
e
（填序号）．
a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应 e、水解反应 f、显色反应
（3）等物质的量的C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO
3
反应时消耗反应时消耗Na、Br
2
、NaOH、NaHCO
3
的物质的量之比为
3：2：3：2
3：2：3：2
（4）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：
．①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量NaHCO
3
反应生成2mol CO
2
气体；④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．
（5）写出C与足量的Na
2
CO
3
反应的化学方程式
+3Na
2
CO
3
→+3NaHCO
3
+3Na
2
CO
3
→+3NaHCO
3
．
（6）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
n
一定条件
n
一定条件
．
（1）化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．在一定条件下，从一个乙醇分子中断键去掉两个氢原子可生成多种新的有机物．请尽可能多地写出这些有机物的结构简式．
（2）在将铜导线进行焊接时，往往要先除去导线表面上的氧化物锈斑．若是将导线烧热后在酒精里蘸一下，导线的表面就会变得既红又亮．写出有关反应的化学方程式．
（3）下列是一些制取物质的设想，请指出其中违背科学原理的一项，并简单说明错误的原因．
（A）用玉米、植物秸杆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料
（B）用动物的骨或皮作原料制造滋补品
（C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂
（D）用植物油或动物脂肪作原料制造甘油．
丙烷（C
3
H
8
）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C
3
H
8
（g）+7O
2
（g）═6CO（g）+8H
2
O，△H
1
=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g），△H
2
=-566kJ/mol
（1）反应C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）═3CO
2
（g）+4H
2
O 的△H=
-2219.9KJ/mol
-2219.9KJ/mol
．
（2）现有1mol C
3
H
8
在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO
2
以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．
a．体系中的压强不发生变化 b．v
正
（H
2
）=v
正
（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO
2
的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向
正
正
反应方向移动（填“正”或“逆”）．
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L
-1
，c（B）=7mol?L
-1
，c（C）=4mol?L
-1
．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m
2
． 则 m
1
＜
＜
m
2
（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H
2
在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）→CH
3
OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）
2
（s）=Cu
2+
（aq）+2OH
-
（aq），K
sp
=c（Cu
2+
）[c（OH
-
）]
2
=2×10
-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO
4
溶液里c（ Cu
2+
）=0.02mol?L
-1
，如果生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L
-1
的CuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全 （使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
6
6
．
（5）常温下，某纯碱（Na
2
CO
3
） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
碱性
碱性
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na
2
CO
3
电离出的CO
3
2-
水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
关 闭
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+3Na2CO3→+3NaHCO3
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：