下列各组物质中.不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质组别	甲	乙	丙
A	FeCl2	Cl2	NaOH
B	SiO2	NaOH	HF
C	AlCl3	KOH	H2SO4
D	SO2	NaOH	NaHCO3

【解析】

试题分析：A、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯气与氢氧化钠溶液也能反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，正确；B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与HF反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与HF发生中和反应，正确；C、氯化铝与KOH溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸钾，但氯化铝不与硫酸反应，错误；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成水、二氧化碳、亚硫酸钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，正确，答案选C。

考点：考查物质化学性质的应用

练习册系列答案

相关题目

下列物质中只含有离子键的是

A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为。

③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是（填序号）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中定含Fe2+
B	向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中定含SO42-
C	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色胶状沉淀	碳的非金属性大于硅
D	用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该物质定是钠盐

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

下列说法正确的是

A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等