题目内容
【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④该反应中CuO作为氧化剂参与反应
（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。
【答案】NH3 NO、H2O O2 ②④ 2 1 3 2 S H2S SO2
【解析】
根据反应中元素化合价变化，电子转移守恒配平氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；根据反应中反应物及生成物的类型和性质分析反应类型。
(1)对反应NH3+O2NO+H2O该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失电子，所以氨气是还原剂，氧气得电子是氧化剂，被还原，H2O是还原产物，一氧化氮是氧化产物；故答案为：NH3；NO、H2O； O2；
(2)反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，
①反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，故错误；
②氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2，，故正确；
③金属铜是还原产物，故错误；
④CuO中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故正确，故答案为：②；④；
（3） 反应中H2S中S元素化合价由-2升高为0，作还原剂，SO2中S元素由+4降低为0，作氧化剂，根据转移电子数目守恒配平反应得：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中，氧化产物为S，还原剂为H2S，氧化剂为SO2，故答案为：2 ；1； 3； 2； S； H2S；SO2。
【题目】氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(g) △H =-471.7kJmol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJmol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
各组分 | Cl2 | SO2(g) | SCl2(g) | SO2Cl2(g) | SOCl2(g) |
起始/mol | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡/mol | 0.2 |
（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。
（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。
（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。
II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：
序号 | 实验方法 | 收率/% |
1 | 25℃，反应6h | 73.60 |
2 | 25℃，反应8h | 74.60 |
3 | 75℃，反应2h | 75.00 |
4 | 75℃，反应3h | 76.00 |
5 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 81.10 |
6 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 87.10 |
（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。
