题目内容

8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低    b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强     d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 由元素周期表中的物质，可知①H、②C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）③为N元素，原子核外有7个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、5；
（3）天然气主要成分为CH4，为正四面体结构，其二氯代物只有一种；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度判断非金属性强弱，物理性质不能判断元素非金属性；
（6）元素⑥为Al，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：由元素周期表中的物质，可知①H、②C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；
（2）③为N元素，原子核外有7个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）天然气主要成分为CH4，电子式为，甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种，故答案为：；1；
（4）非金属性Si＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（5）单质与氢气反应越剧烈、越容易，对应元素非金属性越强，元素氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，物质的熔点、密度属于物理性质，不能判断元素非金属性，故选：bc；
（6）元素⑥为Al，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对元素周期律的理解，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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（3）若由A直接转化为C，可以使用的试剂是b（选填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高锰酸钾酸性溶液    c．新制氢氧化铜
（4）A→B的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
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20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
键长/（pm）B-FB-ClB-Br
计算值152187199
实测值130175187
（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
②该配合物中的配位体有3种．
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（1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
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（5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．
18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
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D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

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