【题目】已知:①H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH1=285.8 kJ·mol1
②H2(g)
H2(l) ΔH2=0.92 kJ·mol1
③O2(g)
O2 (l) ΔH3=6.84 kJ·mol1
④H2O(g)
H2O (l) ΔH4=44 kJ·mol1
下列说法正确的是
A.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)具有的总能量小于1 mol H2O(l)具有的能量
B.H2(g)和O2(g)完全燃烧生成H2O(l)释放出142.9 kJ热量时,有0.5 mol H—O键形成
C.H2的燃烧热ΔH=285.8 kJ·mol1
D.高温下液氢燃烧的热化学方程式为:H2(l)+
O2(l)
H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1